Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Презентация на тему галогены 9 класс скачать

Галогены реферат Галогены реферат Бесплатные Рефераты, дипломные работы, курсовые работы, доклады и т. Поиск: 4654 Описание работы: реферат на тему Галогены Подробнее о работе: или Реферат Галогены Содержание Введение Глава Физические свойства А Фтор Б Хлор В Бром Г Иод Д Астат 1. Химические свойства Глава II. Получение и применение Заключение Литература Введение Галогены от греч. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод презентация на тему галогены 9 класс скачать астат. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают презентация на тему галогены 9 класс скачать Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Галогены являются сильными окислителями. Их молекулы состоят из двух атомов: Химическая фо р мула Стру к турная формула Эле к тронная форм у ла Образование химической связи при перекрывании электронных облаков валентных эле к тронов F 2 F-F Cl 2 Cl-Cl Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для не-го характерна степень окисления -1. Остальные галогены мо-гут проявлять и восстановительные свойства при взаимодейст-вии с более электроотрицательными элементами - фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свой-ства презентация на тему галогены 9 класс скачать усиливаются от хлора к йоду, что связано с рос-том радиусов их атомов: атомы презентация на тему галогены 9 класс скачать примерно вдвое презентация на тему галогены 9 класс скачать, чем у йода. Физические свойства Вещес т во Агрегатное состояние при обычных усл о виях Цвет З а пах Температ у ра плавл е ния, °С Темпер а тура кип е ния, °С Фтор F 2 Газ Светло-жёлтый Резкий, раздражающий -220 -188 Хлор Cl 2 Газ Жёлто-зелёный Резкий, удушливый -101 -34 Бром Br 2 Жидкость Буровато-коричневый Резкий, зловонный -7 +58 Иод I 2 Твёрдое вещество Чёрно-фиолетовый с металлическим блеском Резкий +114 +186 А Фтор Фтор лат. Природный фтор состоит из одного ста-бильного изотопа 19F. Фтор присутствует в вулка-нических газах и термальных водах. Важ-нейшие соединения фтора - флюорит, крио-лит и топаз. Всего известно 86 фторсодержащих мине-ралов. Соединения фтора находятся также в апатитах, фосфоритах и других. Презентация на тему галогены 9 класс скачать - важный биогенный элемент. В истории Земли источником поступления фтора в био-сферу были продукты извержения вулка-нов газы и др. Конфигурация внешних электронов атома фтора 2s 2 2р 5. В соеди-нениях проявляет степень окисления -1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ион-ный радиус 1,33А. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации F F+ 17,418 эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объяс-няется сильная электроотрицательность атома фтора, наибольшая среди всех других элементов. Высокая реакционная спо-собность фтора обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой ве-личиной энергии диссоциации молекулы фтора и большими величинами энергии связей атома фтора с другими атомами. Б Хлор Хлор лат. ChlorumCl - химический элемент VII группы периодической системы Менде-леева, атомный презентация на тему галогены 9 класс скачать 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl 75,77% и 37Cl 24,23%. Xлор встречается в природе только в виде соединений. Основную роль в истории хлора в земной коре играет вод-ная миграция. В виде иона Cl - он содер-жится в Мировом океане 1,93%под-земных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов преимущественно природных хлоридов 97, главный из них - галит NаCl. В истории Земли большое значение имело поступление содержаще-гося в вулканических газах НCl в верхние ча-сти земной коры. Xлор имеет t кип - 34,05 °С, t пл - 101 °С. Xлор хорошо растворяется в ТiСl 4, SiCl 4, SnCl 4 и некоторых органических растворителях особенно в гексане и четырёххлористом углероде. Мо-лекула хлора двухатомна Cl 2. Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs 2 3р 5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окис-ления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl - 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв. В Бром Бром лат. BromumBr - химический эле-мент Презентация на тему галогены 9 класс скачать группы периодической системы Мен-делеева, относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жид-кость с сильным неприятным запа-хом. Бром открыт в 1826 французским химиком Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos - зловоние. При-родный бром состоит из 2 стабильных изо-топов 79Br 50,34% и 81Br 49,46%. Из искусственно полученных радиоактив-ных изотопов брома наиболее интересен 80Вr, на примере которого Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер. В главной своей массе бром находится в рас-сеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространённых галогенидах. Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли NaBr, KBr, MgBr 2 встречаются в отложениях хлористых солей в поваренной соли до 0,03% Br, в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3% Вrа также в морской воде 0,065% Brрапе соляных озёр до 0,2% Br и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и презентация на тему галогены 9 класс скачать месторождениями до 0,1% Br. Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточ-ных рассолах морских и озёрных водоё-мов. Бром мигрирует в виде легко раство-римых соединений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представ-ленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag Сl, Br иодэмболитом Ag Сl, Вr, Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебро-содержащих месторождений, формирую-щихся в засушливых пустынных облас-тях. При -7,2°С жид-кий бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета, tкип 58,78°С. В воде бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов 3,58 г брома в 100 г Н2О при 20°С. Особенно хорошо растворим бром во многих органических раство-рителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состо-ит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800°С; диссоциация наблю-дается и при действии света. Г Иод Иод лат. IodiumI - химический элемент VII группы периодической системы Менделе-ева, относится к галогенам в литературе встречается также символ J ; атомный номер 53, атомная масса 126,9045; кри-сталлы черно-серого цвета с металлическим блеском. Природный иод состоит из одного стабильного изотопа с массовым презентация на тему галогены 9 класс скачать 127. Иод открыл в 1811 французский химик Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентриро-ванной серной кислотой, он наблюдал выде-ление фиолетового пара отсюда название иод - от греческого iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовыйкоторый конденсировался в виде темных блестя-щих пластинчатых кристаллов. В 1813 - 1814 французский химик Гей-Люссак и английский химик Дэви доказали элементар-ную природу иода. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах гранитах, базальтах соединения иода презентация на тему галогены 9 класс скачать глубинные минералы иода неизвестны. История иода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организма-ми водорослями, губками. Изве-стны 8 гипергенных минералов иода, обра-зующихся в биосфере, однако они очень редки. Из океана соединения иода, растворенные в каплях морской воды, попадают в ат-мосферу и переносятся ветрами на конти-ненты. Местности, удаленные от океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены иодом. Иод легко адсорбируется органическими веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов презентация на тему галогены 9 класс скачать обра-зовании осадочных горных пород проис-ходит десорбция, часть соединений иода переходит в подземные воды. Так обра-зуются используемые для добычи иода иодо-бромные воды, особенно характер-ные для районов нефтяных месторожде-ний местами 1 литр этих вод содержит свыше 100 мг иода. Молекула жидкого и газообразного иода состоит из двух атомов I 2. Заметная диссоциация I 2 2I наблюдается выше 700 °С, а также при действии света. Уже при обычной температуре иод испаряется, обра-зуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании иод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки иода в лабора-ториях и в промышленности. Пары иода ядовиты и раздражают сли-зистые оболочки. На кожу иод оказывает прижигающее и обеззараживающее дей-ствие. Пятна от иода смывают растворами соды или тиосульфата натрия. Д Астат Астат лат. Astatium - один из важнейших радиоактивных химических элементов в природе. Он относится к VII группе периодической системы Менделеева. Атомный номер - 85. У астата нет стабильных изотопов. Радиоактивных изотопов астата, открытых к данному времени около 20, все они очень неустойчивы. Именно по этой причине в земном поверхностном слое 1,6 кмкак показали расчеты, содержится 69 мг астата-218. Как чистый металл астат обладает уникальным свойством - возгоняется в молекулярной форме из водных растворов, такой способности нет ни у одного из известных элементов. Астат легко испаряется как в обычных условиях, так и в вакууме. А также хорошо адсорбируется на металлах - Ag, Au, Pt. Именно благодаря этим свойствам удается выделить астат из продуктов облучения висмута. Этого добиваются путем их вакуумной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной до 85%. Взаимодействие с неорганическими веществами: 1. Взаимодействие с водородом: Cl 2 + H 2 2HCl 3. Взаимодействие органическими веществами галогенирование - присоединение галогена. Галогены взаимодействуют со всеми классами органических соединений. Рассмотрим некоторые реакции: 1. Получение и применение Фтор. Источником для производства фтора служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H 2SO 4 на флюо-рит CaF 2, либо при переработке апати-тов и фосфоритов. Материалом для электролизера обычно служит сталь; электроды - угольный анод и стальной катод. Электролиз ведется при 95-100 °С и напряжении 9-11 в; выход фтора по току достигает 90-95%. Получающийся фтор содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим погло-щением фторидом натрия. Фтор хранят в газообразном состоянии под давлением и в жидком виде при охлаждении жид-ким азотом в аппаратах из никеля и сплавов на его основе, из меди, алюминия и его сплавов, латуни нержавеющей стали. Газообразный фтор служит для фторирования UF 4 в UF 6, применяемого для изотопов разделения урана, а также для получения трех-фтористого хлора СlF 3 фторирующий агентшестифтористой серы SF 6 газо-образный изолятор в электротехнической промышленностифторидов металлов например, W и Жидкий фтор - окислитель ракет-ных топлив. Широкое применение получили много-численные соединения фтора - фтористый водород, алюминия презентация на тему галогены 9 класс скачатькремне-фториды, фторсульфоновая кислота рас-творитель, катализатор, реагент для по-лучения органических соединений, содержа-щих группу - SO 2FВF 3 катализаторфторорганические соединения и др. Xлор начали произво-дить в промышленности в 1785 взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом. В 1867 английский химик Дикон разработал способ получения хлора оки-слением НСl кислородом воздуха п при-сутствии катализатора. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом вод-ных растворов хлоридов щелочных ме-таллов. По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95% хлора в мире. Не-большие количества хлора получаются попутно при производстве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хло ридов. В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NаСl: 1 в электролизёрах с твёрдым катодом и пористой фильтрую-щей диафрагмой; 2 в электролизёрах с ртутным катодом. По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор. По первому методу на катоде выделяет-ся водород и образуется раствор NаОН и NаСl, из которого последующей перера-боткой выделяют товарную каустическую соду. По второму методу на катоде обра-зуется амальгама натрия, при её разло-жении чистой водой в отдельном аппа-рате получаются раствор NаОН, водород и чистая ртуть, которая вновь идёт в про-изводство. Оба метода дают на 1 тонну хлора 1,125 тонны NаОН. Электролиз с диафрагмой требует меньших капиталовложений для органи-зации производства хлора, дает более дешёвый NаОН. Метод с ртутным катодом позво-ляет получать очень чистый NаОН, но потери ртути презентация на тему галогены 9 класс скачать окружающую среду. В 1970 по методу с ртутным като-дом производилось 62,2% мировой вы-работки хлора, с твёрдым катодом 33,6% и прочими способами 4,3%. После 1970 начали применять электролиз с твёрдым катодом ионообменной мембраной, позволяю-щий получать чистый NаОН без использо-вания ртути. Одной из важных отраслей химической промышленности является хлорная промышленность. Основные количества хлора перерабаты-ваются на месте его производства в хлорсодер жащие соединения. Хранят и перевозят хлор в жидком виде в баллонах, бочках, железнодорожных цистернах или в специально обору-дованных судах. Для индустриальных стран характерно следующее примерное потребление хлора: на производство хлорсодержа щих органических соединений - 60 - 75%; неорганических соединений, содержащих хлор, -10 - 20%; на отбелку целлюлозы и тка-ней - 5 - 15%; на санитарные нужды и хлорирование воды - 2 - 6% от общей выраобтки. Xлор применяется также для хлорирова-ния некоторых руд с целью извлечения титана, ниобия, циркония и других. Исходным сырьём для получения брома слу-жат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного произва, содержащие бром в виде бромид-иона Вг. Бром выделяют при помощи хло-ра и отго-няют из раствора водяным паром или воздухом. Отгонку паром ведут в колон-нах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к брому материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие из колонны, кон-денсируют в керамиковых холодильни-ках. Далее бром отделяют от воды и очища-ют от примеси презентация на тему галогены 9 класс скачать дистилляцией. Отгонка воздухом позволяет использо-вать для получения брома рассолы с его низ-ким содержанием, выделять бром из которых паровым способом в результате большо-го расхода пара невыгодно. Из получае-мой бромовоздушной смеси бром улав-ливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа, которое, в свою очередь, получают восстановлением FеВг 3 железными стружками, а также раство-ры гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием оромистоводородной и серной кислот. Из полученных полу-продуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. В случае необходимости полу-продукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного брома. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги, Работы с бромом следует проводить в вытяж-ных шкафах. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак, исполь-зуя для этой цели сплыю разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока. Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обож-жённые места смазывают ланолином. Бром применяют довольно широко. Он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производ-ных. Большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как ин-сектициды. Некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду ис-пользуют при химических анализах для опре-деления многих веществ. В презентация на тему галогены 9 класс скачать исполь-зуют бромиды натрия, калия, аммония, а также органичанические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повы-шенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее. Сырьем для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской натриевой селитры, содержащие до 0,4% иода в виде иодата натрия. Презентация на тему галогены 9 класс скачать иод либо адсорбируют активным углем, либо выдувают воздухом. На иод, адсорбированный углем, действуют ед-кой щелочью или сульфитом натрия. Из продуктов реакции свободный иод выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия. При выдувании воздухом иод по-глощают смесью двуокиси серы с водя-ным паром и затем вытесняют иод хлором. Сырой кристаллический иод очищают возгонкой. Иод и его соединения применяют главным образом в медицине и в аналитической химии, а также в презентация на тему галогены 9 класс скачать синтезе и фотографии. В промышленности применение иода пока незначительно по объему, но весьма перспективно. Так, на термическом разложении иодидов основано получение высокочистых металлов. Астат широкого применения не имеет. Заключение В заключение несколько слов о галогенах как об элементах в клетках нашего организма. Фтор по-стоянно входит в состав животных и растительных тканей; микроэлементов. Кости морских животных богаче фтором по сравнению с костями наземных. При недостатке фтора у человека развивается кариес зубов, при повышенном поступ-лении - флюороз. Высокие концентра-ции ионов фтора опасны ввиду их способ-ности к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом отношении элементов Р, Са, Мg и др. Органические производные фтора обнаружены только в некоторых расте-ниях например, в южноафриканском Dicha petalum cymosum. Основные из них - производные фторуксусной кислоты, токсич-ные как для других растений, так и для жи-вотных. Биологическая роль изучена недостаточно. Установлена связь об-мена фтора с образованием костной ткани скелета и особенно зубов. Необходимость фтора для растений не доказана. Xлор - один из биогенных элементов, постоянный ком-понент тканей растений и животных. Содержание хлора в растениях много хлора в галофитах - от тысячных долей про-цента до целых процентов, у животных - десятые и сотые доли процента. Су-точная потребность взрослого человека в хлоре, 2 - 4 г покрывается за счёт пищевых продуктов. С пищей хлор поступает обыч-но в избытке в виде хлорида натрия и хлорида калия. Особенно богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты. В организме животных хлор - основное осмотически активное вещество плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости и некоторых тканей. Играет роль в водно-со-левом обмене, способствуя удержанию тканями воды. Регуляция кислотно-ще-лочного равновесия в тканях осуществля-ется наряду с другими процессами путём изменения в распределении хлора между кровью и другими тканями, хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя как окислительное фосфорилирование, так и фотофосфорилирование. Xлор положи-тельно влияет на поглощение корнями кислорода. Xлор необходим для образо-вания кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами. В состав большинства питательных сред для искусственного культивирования растений хлор не входит. Возможно, для развития растений достаточны весьма малые концентрации хлора. Бром - постоянная составная часть тканей животных и растений. Бром найден в различных секретах слезах, слюне, поте, молоке, желчи. В крови здорового человека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг%. С помощью радиоактивного брома 82Br установлено избирательное погло-щение его презентация на тему галогены 9 класс скачать железой, мозго-вым слоем почек и гипофизом. Введён-ные в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию про-цессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от пере-напряжения тормозного процесса. Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, бром вступает в конкурентные отно-шения с иодом, что влияет на деятель-ность железы, а в связи с этим - и на состояние обмена веществ. Иод - необходимый для животных и человека микроэлемент. В почвах и растениях таежно-лесной нечерноземной, сухостепной, пустынной и горных биогеохимических зон. Иод содержится в недостаточном количестве или не сбалансирован с некоторыми другими микроэлементами Со, Мn, Сu ; с этим связано распространение в этих зонах эндемического зоба. В поверхност-ных питьевых водах иода мало от 10 -7 до 10 -9%. В приморских областях количество иода в 1 м 3 воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - состав-ляет 1 или даже 0,2 мкг. Поглощение иода растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений. Некоторые организмы так называемые концентраторы иода, например морские водо-росли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% иода, некоторые губки - до 8,5% в скелетном веществе спонгине. Водоросли, концентрирующие иод, ис-используются для его промышленного получения. В животный организм иод поступает с пи-щей, водой, воздухом. Основной источник иода - растительные продукты и корма. Всасы-вание иода происходит в передних отделах тонкого кишечника. В организме чело-века накапливается от 20 до 50 мг иода, в том числе в мышцах около 10 - 25 мг, в щито-видной железе в норме презентация на тему галогены 9 класс скачать - 15 мг. С по-мощью радиоактивного иода 131I и 125I по-казано, что в щитовидной железе иод на-капливается в митохондриях эпителиальных клеток и входит в состав образующих-ся в них дииод- и моноиодтирозинов, которые конденсируются в гормон тетраиодтиронин презентация на тему галогены 9 класс скачать. Выделяется иод из организма преимущественно через почки до 70 - 80%молочные, слюнные и потовые же-лезы, частично с жёлчью. В различных биогеохимических про-винциях содержание иода в суточном ра-ционе колеблется для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг. Потребность животного в иода зависит от его физиологического состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содер-жанию иода в среде. Суточная потребность в иоде человека и животных - около 3 мкг на 1 кг массы возрастает при беремен-ности, усиленном росте, охлаждении. Введение в организм иода повышает основ-ной обмен, усиливает окислительные процессы, тонизирует мышцы, стимулирует поло-вую функцию. В связи с большим или меньшим недо-статком иода в пище и воде применяют иодирование поваренной соли, содержа-щей обычно 10 - 25 г йодистого калия на 1 тонну соли. Применение удобрений, содер-жащих иод, может удвоить и утроить его содержание в сельскохозяйственных культурах. Химия 9 класс: учеб. Химия 9 класс: учеб. Химия 8-9 классы: метод. Методика решения задач по химии: учеб. Книга для чтения по неорганической химии. Химия 8 класс: учеб. Показывать только: Портфель: На данный момент в нашей базе: : 23980 : 21532 : 5897 : 529 : 854 : 9919 : 206 : 370 : 98 : 73 : 876 : 292 : 271 : 716 : 867 : 340 : 50 : 38 : 633 : 509 : 508 : 107 : 153 : 83 : 24 : 41 : 54 : 27 : 8 : 59 : 15 : 122 : 99 : 30 : 74 : 10 : 344 : 1070 : 571 Всего работ: 71449 Ключевые слова страницы: Галогены реферат СтудентБанк.



copyright © pchelp-spb.ru